Oxider. Natriumbildande och icke-saltbildande oxider

Oxider är komplexa ämnen bestående av två element, varav en är syre i det andra oxidationstillståndet.

I den kemiska litteraturen för nomenklaturen för oxider följer de följande reglerna:

1. När man skriver formler sätts syrgas alltid på andra plats - NEJ, CaO.
2. Ringa oxider, till en början alltid använder ordet oxid efter det är i genitiv andra elementet namn: BaO - bariumoxid, KjO - kaliumoxid.
3. I det fall där elementet bildar fleraoxider efter dess namn i parentes indikerar oxidationstillståndet av elementet, t ex N-Og - kväveoxid (V), Fe ^ O ^ - järnoxid (II), Fe ^ O ^ - järnoxid (III).
4. Ringa de vanligaste oxiderna,Det är nödvändigt att ange förhållandet mellan atomer i molekylen till motsvarande grekiska siffror: N2O - dinitrogenoxid, NO2 - kvävedioxid, N2O5 - dinitrogenpentoxid, NO-kvävemonoxid.
5. Anhydrider av oorganiska syror kallas önskvärt precis som oxider (till exempel N2O5 - kväveoxid (V)).

Oxider kan erhållas på flera olika sätt:

1. Samverkan med syre av enkla ämnen. Enkla ämnen oxideras vid upphettning, ofta med utlösning av värme och ljus. Denna process kallas förbränning
   C + 02 = CO2
2. På grund av oxidationen av komplexa substanser erhålles oxid av element som ingår i utgångsmaterialet:
   2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2S02
3. Nedbrytningen av nitrater, hydroxider, karbonater:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + 02
   CaCO3 = CaO + CO3
   Cu (OH) 2 = CuO + H2O
4. Som ett resultat av oxidationen av metaller med oxider av andra element. Sådana reaktioner blev grunden för metallotermi - reduktionen av metaller från deras oxider med hjälp av mer aktiva metaller:
   2Al + Cr203 = 2Cr ± Al202
5. Genom sönderdelning av högre oxider eller genom oxidation av lägre oxider:
   4CrO3 = 2Cr203 + 3O3
   4FeO + 02 = 2Fe204
   4CO + 02 = 2CO2

Klassificering av oxider baserat på deras kemiskaegenskaper innebär att de delas i saltbildande och icke-saltbildande oxider (likgiltiga). Saltbildande oxider är i sin tur uppdelade i sura, basiska och amfotera.

De grundläggande oxiderna motsvarar skälen. Exempelvis är Na20, CaO, MgO basiska oxider, eftersom de motsvarar baserna - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2. Vissa oxider (K20 och CaO) reagerar lätt med vatten och bildar motsvarande baser:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K20 + H2O = 2KOH

Oxider Fe203, CuO, Ag2O reagerar inte med vatten men neutraliserar syror, på grund av vilka de anses vara huvudämnena:

Fe2O3, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 + H2O

Ag20 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O

Typiska kemiska egenskaper hos oxider av denna typ är deras reaktion med syror, vilket resulterar som regel i att vatten och salt bildas:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

De grundläggande oxiderna reagerar också med sura oxider:

CaO + CO2 = CaCO3.

Sura oxider motsvara syra, till exempel, motsvarar kväveoxid N₂O₃ syra HNO₂, Cl₂O₇ - perklorsyra, HCIO, SO ^ - svavelsyra HjSO ^.

Den huvudsakliga kemiska egenskapen hos sådana oxider är deras reaktion med baser, salt och vatten bildas:

2NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O

De flesta sura oxiderna reagerarmed vatten, bildande motsvarande syror. Samtidigt är SiO окси oxid praktiskt taget olösligt i vatten, men neutraliserar baserna, därför är det en syraoxid:

2NaOH + SiOj = (fusion) Na₂siO₃ + HjO

Amfotera oxider Är oxider, vilka, beroende på förhållandenavisa sura och basiska egenskaper, d.v.s. när de interagerar med syror, beter sig som basiska oxider, och när de interagerar med baser uppför sig de som syraoxider.

Inte alla amfotera oxider samverkar i samma grad med baser och syror. Vissa har mer grundläggande egenskaper, andra har sura egenskaper.

Om zinkoxid eller krom reagerar i samma grad med syror och baser, dominerar de grundläggande egenskaperna hos Fe2O окси oxid.

Egenskaperna hos amfotera oxider illustreras genom exemplet ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Icke-bildande oxider bildar inte syror eller baser (till exempel N2O, NO).

Dessutom ger de inte reaktionerna som är karakteristiska försaltbildande oxider. Nesoleobrazuyuschie oxider kan reagera med syror eller alkalier, men bildar inte produkter som är typiska för saltbildande oxider, såsom 150⁰S och 1,5 MPa CO reagerar med natriumhydroxid för att bilda ett salt - natriumformiat:

CO + NaOH = HCOONa

Nonsolidogena oxider är inte lika omfattande som andra typer av oxider och bildas huvudsakligen med deltagande av divalenta icke-metaller.