Vad är karaktären av oxider

Låt oss prata om hur man bestämmer oxidens natur. Till att börja med är alla ämnen uppdelade i två grupper: enkelt och komplext. Enkla ämnen är uppdelade i metaller och icke-metaller. Komplexa föreningar är indelade i fyra klasser: baser, oxider, salter, syror.

definition

Eftersom oxidernas natur beror på deras sammansättning,Till att börja med definierar vi denna klass av oorganiska ämnen. Oxider är komplexa ämnen, som består av två element. Deras särdrag är att syre alltid ligger i formeln av det andra (sista) elementet.

Det vanligaste alternativet ärinteraktion med syre av enkla ämnen (metaller, nonmetals). Till exempel, den bildade magnesiumoxid som uppvisar basiska egenskaper av magnesium från att reagera med syre.

nomenklatur

Oxidernas natur beror på deras sammansättning. Det finns vissa regler som kallar sådana ämnen.

Om oxiden bildas av metallerna i huvudundergrupperna,Valence är inte angivet. Till exempel kalciumoxid CaO. Om, i föreningen, metallen i en liknande undergrupp är placerad först, vilken har en variabel valens, måste den anges med romerskt tal. Den infogas efter namnet på anslutningen inom parentes. Till exempel finns järnoxider (2) och (3). När oxiderna formas, måste man komma ihåg att summan av oxidationsgraderna i den ska vara noll.

klassificering

Låt oss överväga hur naturen av oxider beror pågrad av oxidation. Metaller som har ett oxidationstillstånd +1 och +2 bildar huvudoxiderna med syre. Ett specifikt särdrag hos sådana föreningar är den grundläggande naturen hos oxiderna. Sådana föreningar inleder kemisk interaktion med saltbildande oxider av icke-metaller och bildar salter med dem. Dessutom reagerar de grundläggande oxiderna med syror. Produkten av interaktion beror på den mängd i vilken utgångsmaterialen togs.

Icke-metaller, såväl som metaller med grader av oxidationfrån +4 till +7, bildar syreoxider med syre. Naturen av oxider involverar interaktion med baser (alkalier). Resultatet av interaktionen beror på hur mycket det ursprungliga alkaliet togs. Vid dess brist bildas surt salt som produkt av interaktionen. Exempelvis bildas i reaktionen av kolmonoxid (4) med natriumhydroxid natriumvätekarbonat (syrasalt).

I fallet med reaktionen av en sur oxid med ett överskott av alkali är reaktionsprodukten det genomsnittliga saltet (natriumkarbonat). Naturen hos de sura oxiderna beror på graden av oxidation.

De är uppdelade i saltbildande oxider (där graden av oxidation av elementet är lika med gruppens antal), såväl som likgiltiga oxider som inte kan bilda salter.

Amfotera oxider

Det finns också en amfotär natur av egenskaperna hos oxider. Dess väsen består i samspelet mellan dessa föreningar med både syror och alkalier. Vilka oxider uppvisar dubbla (amfotära) egenskaper? Dessa inkluderar binära föreningar av metaller med en grad av oxidation +3, liksom oxider av beryllium, zink.

Metoder för att erhålla

Det finns olika sätt att erhålla oxider. Det vanligaste alternativet är interaktionen med syre av enkla ämnen (metaller, nonmetaller). Till exempel, den bildade magnesiumoxid som uppvisar basiska egenskaper av magnesium från att reagera med syre.

Dessutom kan oxider också erhållas genom interaktion av komplexa substanser med molekylärt syre. När man till exempel brinner pyrit (järnsulfid 2) kan två oxider erhållas samtidigt: svavel och järn.

Ett annat alternativ för produktion av oxider beaktasreaktion av sönderdelning av salter av syreinnehållande syror. Till exempel kan sönderdelningen av kalciumkarbonat producera koldioxid och kalciumoxid (snabbkalk).

Grundläggande och amfotera oxider bildas vid nedbrytning av olösliga baser. Exempelvis bildas vid kalcering av järnhydroxid (3) järnoxid (3) och vattenånga.

slutsats

Oxider är en klass av oorganiska ämnen med bred industriell tillämpning. De används inom byggindustrin, läkemedelsindustrin, medicin.

Dessutom används amfotera oxider ofta i organisk syntes som katalysatorer (acceleratorer av kemiska processer).