Kloroxid

Oxider eller oxider är föreningarolika element med syre. Nästan alla element utgör sådana föreningar. Klor, liksom andra halogener, kännetecknas av sådana föreningar med ett positivt oxidationstillstånd. Alla kloroxider är extremt instabila ämnen, vilket är typiskt för oxider av alla halogener. Fyra substanser är kända, vars molekyler innehåller klor och syre.

1. Gasformig förening från gul tillrödaktig färg med en karakteristisk lukt (som lukten av Cl2-gas) - kloroxid (I). Formeln är kemisk Cl2O. Smältpunkt minus 116 ° C, kokpunkt plus 2 ° C. Under normala förhållanden är densiteten 3,25 kg / m³.
2. Gul eller gulorange gas med en karakteristisk lukt - kloroxid (IV). Kemisk formel ClO2. Smältpunkt minus 59 ° C, kokpunkt plus 11 ° C.
3. Rödbrun vätska är klor (VI) oxid. Formeln är kemisk Cl2O6. Smältpunkten är plus 3,5 ° C, kokpunkten plus 203 ° C.
4. Färglös oljig vätska - kloroxid (VII). Formel Chemical Cl207. Smältpunkten är minus 91,5 ° C, kokpunkten är plus 80 ° C.

Kloroxid med ett oxidationstillstånd +1 äranhydrid av en svag monoacidhypoklorsyra (HClO). Framställd enligt metoden av dess Peluso kvicksilveroxid genom reaktion med klorgas enligt ett av reaktionsekvationer: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 eller 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. Villkoren för dessa reaktioner är olika. Kloroxid (I) kondenseras vid en temperatur av minus 60 ° C, eftersom vid högre temperaturer den sönderdelas explosionsartat, och i koncentrerad form är ett sprängämne. Cl2O vattenhaltig lösning erhållen genom klorering i vatten eller alkali-karbonater, alkaliska jordartsmetaller. Oxid är mycket löslig i vatten och hypoklorsyra bildas: Cl20 + H2O ↔ 2HClO. Dessutom löses det också upp i koltetraklorid.

Oxid av klor med oxidationstillstånd +4 annarskallad dioxid. Detta ämne är lösligt i vatten, svavelsyra och ättiksyra, acetonitril, koltetraklorid, liksom i andra organiska lösningsmedel, med ökande polaritet, vars löslighet ökar. Under laboratoriebetingelser erhålls det genom att reagera kaliumklorat med oxalsyra: 2KClO3 + H2C204 → K2CO3 + 2Cl02 + CO2 + H2O. Eftersom klor (IV) oxid är en explosiv substans, kan den inte lagras i lösning. För dessa ändamål används silikagel, på vars yta i den adsorberade formen av ClO2 kan lagras under lång tid, medan det är möjligt att avlägsna klorföroreningar som förorenar det, eftersom det inte absorberas av kiseldioxidgel. Under industriella förhållanden erhålles ClO2 genom reduktion med svaveldioxid i närvaro av svavelsyra, natriumklorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Den används som blekmedel, till exempel papper eller cellulosa, etc., liksom för sterilisering och desinfektion av olika material.

Kloroxid med oxidationstillstånd på +6, medsmältning sönderdelas i enlighet med reaktionsekvationen: Cl206 → 2ClO3. Klor (VI) oxid erhålles genom oxidering med ozondioxid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl206. Denna oxid kan reagera med lösningar av alkalier och med vatten. Disproportioneringsreaktioner uppträder. När man till exempel reagerar med kaliumhydroxid: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O erhålles klorat och kaliumperklorat som ett resultat.

Den högsta kloroxiden kallas också kloranhydrideller diklorheptaoxid är en stark oxidant. Det kan blåsas upp eller värmas upp. Emellertid är detta ämne stabilare än oxider med ett oxidationstillstånd av +1 och +4. Dess sönderdelning till klor och syre accelereras på grund av närvaron av lägre oxider och med en temperaturökning från 60 till 70 ° C. Kloroxid (VII) kan lösa långsamt i kallt vatten, vilket resulterar i bildningen av perklorsyra: H2O + Cl207 → 2HClO4. Dihlorogeptaoksid ställdes genom försiktig uppvärmning perklorsyra med fosforsyraanhydrid: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Dessutom kan Cl207 erhållas med användning av oleum istället för fosforanhydrid.

Den sektion av oorganisk kemi som studerarOxider av halogener, inklusive kloroxider, har under senare år utvecklats aktivt, eftersom dessa föreningar är energiintensiva. De kan omedelbart ge energi till förbränningskammare av jetmotorer, och i kemiska källkällor kan strömmen av dess rekyl regleras. En annan anledning till intresse är möjligheten att syntetisera nya grupper av oorganiska föreningar, till exempel kloroxid (VII) är förkolan för perklorater.