Magnesiumhydroxid. Fysikaliska och kemiska egenskaper. Application.
Magnesiumhydroxid (formel Mg (OH) 2) är en kemisk oorganisk förening, magnesiumhydroxid (jordalkalimetall). Avser gruppen olösliga baser.
Fysikaliska egenskaper hos magnesiumhydroxid
1. Under normala magnesiumförhållanden är hydroxiden en färglös (transparent) kristall med en hexagonal gitter.
2. Nedbrytes i magnesiumoxid (MgO) och vatten (H2O) vid en temperatur av trehundra och femtio grader.
3. Absorberar koldioxid (CO2) och vatten (H2O) från luften och bildar det basiska magnesiumkarbonatet.
4. Upplöses nästan inte i vatten och är lättlöslig i ammoniumsalter.
5. Detta är grunden för medelstark styrka.
6. I naturen förekommer det i form av en speciell mineral - brucite.
Hur får man magnesiumhydroxid?
1. Detta ämne kan erhållas genom växelverkan av magnesiumsalter med olika alkalier, till exempel:
MgCl2 (magnesiumklorid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Mg (OH) 2 (utfälld, magnesiumhydroxid) + 2NaCl (natriumklorid)
Mg (NO3) 2 (magnesiumnitrat) + 2KOH (kaliumbas) = Mg (OH) 2 (basen av magnesiumfällning) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
2. Denna kemiska förening kan också erhållas genom reaktion av en lösning av magnesiumklorid (MgCl2) med kalcinerad dolomit (CaO * MgO):
MgCl2 (magnesiumklorid) + CaO * MgO (kalcinerad dolomit) + 2H2O (vatten) = 2Mg (OH) 2 (magnesium bas utfäller) + CaCl2 (kalciumklorid)
3. Basen av magnesium kan också erhållas genom växelverkan av vattenånga med metallisk magnesium:
Mg (magnesiummetall) + 2H2O (vattenånga) = Mg (OH) 2 (utfälld) + H2 (väte, i form av gas)
Kemiska egenskaper magnesiumhydroxid:
1. Detta ämne vid en temperatur av 350 grader sönderdelas i magnesiumoxid och vatten. Så ser den här reaktionen ut:
Mg (OH) 2 (magnesiumbas) = MgO (magnesiumoxid) + 2H20 (vatten)
2. Samverkar med syror. I detta fall bildas salt och vatten. exempel:
Mg (OH) 2 (bas) + 2HCl (saltsyra) = MgCl2 (magnesiumklorid) + 2H20 (vatten)
Mg (OH) 2 (bas) + H2S04 (svavelsyra) = MgS04 (magnesiumsulfat) + 2H20 (vatten)
3. Samverkar med sura oxider. Reaktionen alstrar salt och vatten:
Mg (OH) 2 (bas) + SO3 (svaveloxid) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + H2O (vatten)
4. Reagerar magnesiumhydroxid med koncentrerade heta alkalilösningar. I detta fall bildas hydroxo-magnesater. exempel:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (natriumbas) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (svavelbas) = Sr (Mg (OH) 4)
Användning:
- Som livsmedelstillsats som är utformat för att binda svaveldioxid (SO2). Registrerad under tecknet på E528;
- som en fokulant för avloppsrening
- Som tillsats till olika tvättmedel och som komponent i tandkräm.
- För sockerraffinering och för produktion av magnesiumoxid (MgO)
Särskild uppmärksamhet bör ägnas åt användningen av denna kemikalie inom medicinsk industri.
Magnesiumhydroxid i medicin
Detta laxerande och antacida medel, i stånd attneutralisera saltsyra, saltsyra, HCl-syra i magen och minska aktiviteten i magsaften. I detta fall åtföljs inte verkan av magnesiumhydroxid av förändringar i KSCH och sekundär hypersekretion av saltsyra. Dessutom bidrar detta ämne till ökningen av peristalt och andra delar av tarmarna. Den avførande effekten uppträder ungefär i 2-6 timmar.
Indikationer för användning: gastrit kronisk med ökad och normal utsöndring, sår i duodenum och mage, känsla av obehag eller smärta i epigastrium, halsbränna efter rökning eller dricka kaffe eller alkohol, förstoppning.
Kontraindikationer: Överkänslighet mot magnesiumhydroxid.
Det är värt att notera att hos patienter som har problem med njurarna, efter appliceringen av magnesiumbasen, kan hypermagner utvecklas (det vill säga ett överskott av magnesium i kroppen).
Också i medicin magnesiumhydroxid - organ som är tillämplig magsår, akut duodenit, giperatsidnom gastrit, gastralgia, kronisk pankreatit, halsbränna, hyperfosfatemi, eller förruttnelse jäsning dipepsii. Detta läkemedel är kontraindicerat hos patienter med överkänslighet, Alzheimers sjukdom, under graviditet eller amning.
