Zink och zinkhydroxid: egenskaper, tillämpning och roll i naturen

Det är ingen hemlighet för alla att zink och zinkhydroxid används ofta av moderna forskare. Och spektrumet av deras användning beror direkt på fysikaliska och kemiska egenskaper.

Intressant användes en legering av zink med kopparfortfarande gamla egyptier, och efter och i det romerska riket. Men här kan inte zink i sin rena form isoleras i många år. Först i 1746 mottog A. Marggraf först den här metallen i sin rena form. Under sjuttonhundratalet utfördes zinksmältning redan i industriell skala.

Zink: Kemiska egenskaper och kort beskrivning

Zink är en metall av medelhårdhet. Det är intressant att vid låga temperaturer är det ganska bräckligt. Men vid en temperatur av 100 till 150 grader Celsius för att bli smidbart metall - det är tillverkad av ark eller folier med en tjocklek som är mycket mindre än en millimeter.

Ur kemisk synvinkel är zink aatom med ett oxidationstillstånd av +2. Detta är en ganska aktiv metall, som deltar i reaktionerna som ett reduktionsmedel. Intressant, i luften, vid en temperatur på upp till 100 grader sänker zink snabbt, ytan är täckt med en tunn film av karbonater. Om luften är fuktig och innehåller en stor mängd koldioxid, kollapsar metallen snabbt.

Zinkbrännskador med en blå flamma i närvaro av syre eller under uppvärmning - i sådana fall är förbränningsprocessen åtföljd av bildning av vit rök (detta är metalloxid).

Zink reagerar med både enkla element och syror och vissa baser, bildande salter respektive zinkhydroxid.

Hittills ca 66mineraler, som innehåller zink - de är huvudkällan för industriell produktion av metall. Exempel är kalamiter, zinkiter, willemit, frank-lynith och smithsonite.

Zink hydroside: fysikaliska och kemiska egenskaper

Zink (II) hydroxid är också av stor betydelse,eftersom den används i olika grenar av den kemiska industrin. Under normala förhållanden är detta ämne en färglös liten kristall, som praktiskt taget inte löser upp i vatten. Hydroxidformeln är som följer:

Zn (OH) 2

Det bör också noteras att detta ämne harrelativt starka amfotära egenskaper. Zinkhydroxid reagerar mer aktivt med syror, träder i en neutraliseringsreaktion och bildar salt och vatten. Till exempel:

Zn (OH) 2 + H2S04 = ZnSO4 + 2H2O

Ändå reagerar zinkhydroxid med alkalier, som bildar komplexa salter och vatten. Till exempel:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Det är värt att notera att vid uppvärmning sönderdelas ämnet för att bilda oxid och vatten:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Vad gäller användningsområdet används hydroxiden i den kemiska industrin för framställning av olika zinkföreningar, i synnerhet dess salter.

Zink och dess tillämpning

Det är ingen hemlighet att zink är allmäntDen används som en korrosionsbeständig substans, som är belagd med stål och järn. Dessutom används en stor mängd extraherad metall för produktion av mässing och brons.

Intressant är att zink används i torra batteriersom en anod, och fungerar också som en behållare. Dessutom används denna metall vid separation av ädla metaller (till exempel guld) från bly. Vissa zinkföreningar anses vara vanliga halvledarmaterial.

Zink i den levande kroppen

Det är faktiskt svårt att överskatta zinkens roll iLivsaktivitet hos alla levande organismer, inklusive människan. Trots det ganska låga innehållet är det en del av viktiga enzymer, deltar i processen med proteinsyntes, cellulär andning etc. Zink är också ansvarig för utvecklingen av fosterskelettet. Det har visat sig att med en otillräcklig mängd av detta mineral är en försening i sexuell utveckling och utseendet på dvärgmen möjligt.