Strukturen och laddningen av atomens kärna

Det faktum att alla artiklar består av elementärapartiklar, antikens forskare antog också. Men det var ingen möjlighet att bevisa detta faktum eller att åsidosätta de dagar då. Ja, och atomernas egenskaper i antiken kunde bara gissa, baserat på egna observationer av olika ämnen.

Bevisa att alla ämnen består avelementära partiklar, var endast möjligt under 1800-talet och sedan indirekt. Samtidigt försökte fysiker och kemister runt om i världen skapa en enhetlig teori om elementära partiklar, beskriva deras struktur och förklara olika egenskaper, till exempel kärnladdning.

Studien av molekyler, atomer och deras struktur varmånga forskares verk ägnas åt. Fysik gick gradvis in i studien av microworld-elementära partiklar, deras interaktioner och egenskaper. Forskare började undra vad atomkärnan består av, lägga fram hypoteser och försöka bevisa dem, åtminstone indirekt.

Som ett resultat var grundteorinPlanetenmodellen av atomstrukturen som föreslagits av Ernest Rutherford och Niels Bohr antas. Enligt denna teori är laddningen av kärnan hos vilken som helst atom positiv medan dess banor roterar negativt laddade elektroner, så småningom att atomen är elektriskt neutral. Med tiden har denna teori bekräftats upprepade gånger av olika typer av experiment, med början av experimenten hos en av dess medförfattare.

Modern kärnfysik tar hänsyn till teorinRutherford-Bohr är grundläggande, alla studier av atomer och deras element är baserade på den. Å andra sidan har de flesta av de hypoteser som har uppstått under de senaste 150 åren nästan aldrig bekräftats. Det visar sig att kärnfysiken i sin majoritet är teoretisk med tanke på de extremt små storlekarna på de föremål som studeras.

Naturligtvis, i dagens värld, bestämma avgiftenKärnan av aluminium, till exempel (eller något annat element) är mycket enklare än i 1800-talet och ännu mer i det antika Grekland. Men att skapa nya upptäckter på detta område, kommer vetenskapsmän ibland till överraskande slutsatser. Att försöka hitta en lösning på ett problem möter fysiken hos elementära partiklar nya problem och paradoxer.

Ursprungligen föreslår Rutherfords teori attkemiska egenskaper hos ämnet beror på vad laddningen hos kärnan i atomen och det, som en följd, antalet elektroner, som roterar i sin bana. Modern kemi och fysik bekräftar fullständigt denna version. Trots det faktum att studier av molekylstrukturen initialt repelleras från den enklaste modellen - en väteatom, är lika med en en laddning av kärnan, är teorin fullt tillämplig på alla element i det periodiska systemet inklusive de sällsynta jordartsmetaller och radioaktiva ämnen erhållna genom artificiell organ vid slutet av den sista årtusendet.

Det är nyfiken att långt innan forskningenRutherford engelsk kemiker, en doktor vid utbildning William Prout märkte att specifika tyngdkraften hos olika ämnen är en multipel av denna indikator på väte. Han föreslog sedan att alla andra element helt enkelt består av väte på någon enklaste nivå. Det är till exempel en partikel av kväve 14 sådana minimala partiklar, 16 syre etc. Om vi ​​anser denna teori globalt i modern tolkning är det i allmänhet korrekt.