Syror: exempel, bord. Egenskaper hos syror

Syror är sådana kemiska föreningar,vilka kan avge en elektriskt laddad jon (katjon) av väte och även acceptera två interaktiva elektroner, vilket resulterar i en kovalent bindning.

I den här artikeln kommer vi att titta på de grundläggande syrorna som studeras i gymnasieskolor i allmänskolor, samt lära sig många intressanta fakta om olika syror. Låt oss komma igång.

Syror: arter

I kemi finns det många olikasyror, som har mycket olika egenskaper. Kemiker skiljer mellan syror i syrehalt, i flyktighet, i löslighet i vatten, i styrka, i stabilitet, i en organisk eller oorganisk klass av kemiska föreningar. I denna artikel kommer vi att överväga en tabell där de mest kända syrorna presenteras. Bordet kommer att hjälpa till att komma ihåg namnet på syran och dess kemiska formel.

Kemisk formel	Namn på syra
H₂S	Vätesulfid
H₂sÅ₄	svavelsyra
HNO₃	salpetersyra
HNO₂	lustgas
HF	fluorväte
HCl	salt
H₃PO₄	fosfor
H₂CO₃	kol

Så, allt är tydligt synligt. I den här tabellen presenteras de mest kända inom kemisk industri. Tabellen hjälper till att memorera namn och formler mycket snabbare.

Vätesulfid

H₂S är vätesulfid. Dess särdrag är att det också är en gas. Vätesulfid är mycket dåligt upplöst i vatten och samverkar också med många metaller. Vätesulfid tillhör gruppen "svaga syror", exempel på vilka vi kommer att överväga i den här artikeln.

H₂S har en lite söt smak, liksom en mycket skarp lukt av ruttna ägg. I naturen kan det hittas i naturliga eller vulkaniska gaser, och det släpps när proteinet är rått.

Syrornas egenskaper är mycket olika, även omsyra är oumbärlig i branschen, det kan vara mycket ohälsosamt för människors hälsa. Denna syra är mycket giftig för människor. När en liten mängd vätesulfid inandas, utvecklas huvudvärk hos personen, börjar allvarlig illamående och yrsel. Om en person inhalerar en stor mängd H₂S, detta kan leda till kramper, koma eller till och med omedelbar död.

Svavelsyra

H₂sÅ₄ - Detta är en stark svavelsyra, som barn lär sig i kemi lektioner i 8: e klass. Kemiska syror, såsom svavelsyra, är mycket starka oxidationsmedel. H₂sÅ₄ Det fungerar som ett oxidationsmedel på mycket många metaller, såväl som basiska oxider.

H₂sÅ₄ Om det kommer på din hud eller kläder, orsakar det kemiska brännskador, men det är inte lika giftigt som vätesulfid.

Salpetersyra

Starka syror är mycket viktiga i vår värld. Exempel på sådana syror: HCl, H₂sÅ₄, HBr, HNO₃. HNO₃ - Detta är alla kända salpetersyra. Den har funnit bred tillämpning inom industrin, såväl som inom jordbruket. Den används för tillverkning av olika gödningsmedel, i smycken, vid utskrift av foton, vid tillverkning av läkemedel och färgämnen, såväl som i militärindustrin.

Kemiska syror som salpetersyra är mycket skadliga för kroppen. Par hno₃ lämna sår, orsaka akut inflammation och irritation i luftvägarna.

Nitrosyra

Nitrosyra är ofta förvirrad med salpetersyra, men det finns skillnad mellan dem. Faktum är att lustig syra är mycket svagare än salpetersyra, den har helt olika egenskaper och effekter på människokroppen.

HNO₂ har funnit bred tillämpning inom kemisk industri.

Flussyra

Flussyra (eller vätefluorid) är lösning H₂O c HF. Syraformeln är HF. Flussyra används mycket aktivt inom aluminiumindustrin. Det löser upp silikater, etsat kisel, silikatglas.

Vätefluorid är mycket skadlig för kroppen.person, beroende på koncentrationen kan vara ett mildt läkemedel. Efter hudkontakt kommer det först inga förändringar, men efter några minuter kan det uppstå en skarp smärta och kemisk bränning. Flussyra är mycket skadlig för omvärlden.

Saltsyra

HCl är väteklorid, är starksyra. Väteklorid behåller egenskaperna hos starka syror. Syran ser klar och färglös ut och röker i luften. Väteklorid används ofta inom metallurgi och livsmedelsindustrin.

Denna syra orsakar kemiska brännskador, men det är särskilt farligt att komma in i ögonen.

Fosforsyra

Fosforsyra (H₃PO₄) - det är av dess egenskaper en svag syra. Men även svaga syror kan ha starka egenskaper. Till exempel H₃PO₄ används i industrin för återhämtningjärn från rost. Dessutom används steroider (eller ortofosforsyra) i stor utsträckning inom jordbruket - många olika gödningsmedel är gjorda av det.

Syrornas egenskaper är mycket lika - nästan var och en av dem är mycket skadlig för människokroppen, H₃PO₄ är inget undantag. Till exempel orsakar denna syra allvarliga kemiska brännskador, näsblod och tandkrumning.

Kolsyra

H₂CO₃ - svag syra Det erhålls genom upplösning av CO₂ (koldioxid) till H₂O (vatten). Kolsyra används i biologi och biokemi.

Densitet av olika syror

Tätheten av syror upptar en viktig plats iteoretiska och praktiska delar av kemi. Tack vare kunskapen om densiteten är det möjligt att bestämma koncentrationen av en viss syra, lösa de beräknade kemiska problemen och tillsätta rätt mängd syra för att utföra reaktionen. Tätheten av vilken syra som helst varierar med koncentrationen. Till exempel, ju större koncentrationsprocenten desto större är densiteten.

Allmänna egenskaper hos syror

Absolut alla syror är komplexa.substanser (det vill säga bestå av flera element i det periodiska tabellen), medan det nödvändigtvis ingår i dess sammansättning H (väte). Därefter tittar vi på de kemiska egenskaperna hos syror som är vanliga:

Alla syrgasinnehållande syror (i formeln av vilkaO) är närvarande i sönderdelningsformen vatten, såväl som syraoxid. Medan syrefri sönderdelas i enkla ämnen (till exempel sönderdelas 2HF i F₂ och H₂).
Syreoxiderande ämnen interagerar med alla metaller i serien av metallaktivitet (endast de som ligger till vänster om H).
Samverka med olika salter, men bara med de som bildades av en ännu svagare syra.

Enligt sina fysiska egenskaper är syra kraftigtskiljer sig från varandra. När allt kommer omkring kan de ha en lukt och inte ha den, såväl som i en mängd olika aggregerande tillstånd: flytande, gasformig och jämn solid. Fasta syror är mycket intressanta att studera. Exempel på sådana syror: C₂H₂0₄ och H₃BO₃.

koncentration

Koncentration är det värde som bestämmer den kvantitativa sammansättningen av vilken lösning som helst. Till exempel måste kemister ofta bestämma hur mycket det är i utspädd syra H₂sÅ₄ är ren svavelsyra. För att göra detta häller de en liten mängd utspädd syra in i bägaren, väger den och bestämmer koncentrationen enligt densitetstabellen. Koncentrationen av syror är nära relaterad till densiteten, ofta för bestämning av koncentrationen är det beräknade uppgifter, där det är nödvändigt att bestämma procentandelen ren syra i lösning.

Klassificering av alla syror med antalet H-atomer i deras kemiska formel

En av de mest populära klassificeringarna är separation av alla syror till monobasiska, dibasiska och respektive tribasinsyror. Exempel på monobasiska syror: HNO₃ (salpetersyra), HCl (saltsyra), HF(vätefluorid) och andra. Dessa syror kallas monobasiska, eftersom de bara innehåller en H-atom. Det finns många sådana syror, det är omöjligt att komma ihåg varje enskild. Det är bara nödvändigt att komma ihåg att syror klassificeras med antalet H-atomer i deras sammansättning. På liknande sätt bestäms dibasiska syror. Exempel: H₂sÅ₄ (svavelsyra), H₂S (vätesulfid), H₂CO₃ (kol) och andra. Trinity: H₃PO₄ (Fosfor).

Grundläggande syreklassificering

En av de mest populära klassificeringarna av syror är deras separation i syreinnehållande och syrefria. Hur man kommer ihåg, utan att veta kemikalieformeln för ett ämne, att det är en syreinnehållande syra?

Alla syrefria syror i kompositionenDet finns inget viktigt element O - syre, men det finns H i kompositionen. Därför är ordet "väte" alltid tilldelat deras namn. HCl är saltsyra, en H₂S - vätesulfid.

Men namnen på sura syror, du kan skriva formeln. Till exempel, om antalet O-atomer i ett ämne är 4 eller 3, läggs suffixet -n- och slutet -ah- alltid till namnet:

H₂sÅ₄ - svavel (antal atomer - 4);
H₂SiO₃ - kisel (antal atomer - 3).

Om ämnet har mindre än tre syreatomer eller tre, använder namnet suffix-ist-:

HNO₂ kvävehaltig
H₂sÅ₃ - svavelhaltig

Vanliga egenskaper

Alla syror smakar sura och ofta lite metalliska. Men det finns andra liknande egenskaper som vi nu överväger.

Det finns sådana ämnen som kallasindikatorer. Indikatorerna ändrar sin färg, eller färgen förblir, men dess färgton ändras. Detta händer vid en tidpunkt när vissa andra ämnen verkar på indikatorerna, till exempel syror.

Ett exempel på en färgförändring är sådanen produkt som är bekant för många, som te och citronsyra. När en citron kastas i te börjar teet gradvis lysa upp. Detta beror på det faktum att citron innehåller citronsyra.

Det finns andra exempel. Litmus, som har en lila färg i neutralt medium, blir röd när man tillsätter saltsyra.

I interaktionen mellan syror med metaller,gasbubblor - H. släpps i en serie spänningar mot väte. Om en metall placeras i ett provrör med en syra, som ligger i en serie spänningar efter H, kommer det inte att bli någon reaktion, ingen gasutveckling kommer att ske. Så, koppar, silver, kvicksilver, platina och guld med syror kommer inte att reagera.

I den här artikeln granskade vi de mest kända kemiska syrorna, liksom deras huvudsakliga egenskaper och skillnader.