Framställning av alkener

Alkener är omättade acykliskakolväten, som endast innefattar en dubbelbindning med kolatomer. De bildar ett enda homologt komplex (serie), som visas med ekvationen av formeln för substansen CnH2n. Till exempel, formeln i denna första serie av ämnen - eten - C2H4, formel i den femte raden penten - C5H10, tionde decen - C10H20.

Kolatomer i dessa ämnen, om tillgängligtdubbelbindningar är i tillståndet av sp2-hybridisering, medan valensvinkeln för deras molekylära struktur är 120 °. Det enklaste av alkener är substansen etylen med formeln C2H4. Homologin hos ett antal alkener speglar också deras namn, vilka bildas genom att lägga till ett lämpligt prefix.

Det bör noteras att alkenproduktionen heltbestäms av dess kemiska egenskaper och egenskaper. Till exempel, de av dem som har mer än två kolatomer i sin sammansättning skapar isomerer. I detta fall är det regelbundet att ju större antal kolatomer som finns i en viss alken, desto mer isomerer kan den bildas.

De fysikaliska egenskaperna hos dessa föreningar är ocksåberor direkt på positionen i den homologa serien. Till exempel är smältpunkten, kokpunkten och densiteten för etylen -169,1, -103,7 och 0,5700. Samma parametrar av den åttonde i alken-oktenserien är -101,7, -121,3 och 0,7140.

Det första kvittot av alkener ägde rum 1669,när den tyska kemisten Bekher utpekade det under exponeringen av svavelsyra till etylalkohol. Den här gången kunde inte forskaren korrekt avgöra gasen som släpptes, det var därför han inte gav honom namnet, men kallades helt enkelt "air". Senare mottog "Air Becher" precis samma metod den holländska Damien och Pots-van Troostwick år 1795. Den här gången beskriver forskarna i detalj deras sätt att erhålla alkener och gav dem ett unikt namn - "oljegas". Detta namn föddes för att under reaktionen med klor bildades en oljig vätska, som senare identifierades som dikloretan av kemisten från Frankrike, Antoine Fourcroix.

Vid början av seklet innan förra bestämde sig J. Gay-Lussac att etanol innefattar, förutom den "oljebaserade gasen" och vattenmolekylerna.

J. Dumas och P. Tjurar 1928 öppnade kvittot av alkener från etylklorid. Det är intressant att kemister under mycket lång tid inte lyckades skriva ned formeln för denna förening korrekt. Endast i 1848 tog Kosby ut för etylen och spelade in det som C4H4.

I naturen är alkener praktiskt taget inte närvarande. Etylen, den enklaste representanten för den homologa serien, är i form av ett hormon i vissa växter.

Lägre alkener är giftiga och kan orsaka narkotisk effekt i höga koncentrationer. Vid intag av högre alkener kan konvulsioner och svullnad i andningsorganet inträffa.

Värdet av molekylvikt bestäms avKokpunkten och smältpunkten för dessa föreningar och deras aggregerade tillstånd. Alkenes från första till fjärde i serien - gaserna från femte till sjuttonde har form av vätska, och nästa - fasta kroppar. Alla utan undantag är alkener olösliga i vatten, men är helt lösliga i organiska lösningsmedel.

I moderna förhållanden finns det ganska många olika sätt att erhålla alkener. Följaktligen hänvisas följande industriella metoder till förfaranden för framställning av alkener.

Huvudmetoden är katalytisksprickbildning med hög temperatur, vilket innefattar naturgas och kolväteföreningar som finns i råolja. Som applicerat på det lägre, är det möjligt att tillämpa metoden för uttorkning av alkoholer.

I laboratorier används denna metod också, menFörst då reaktionen genomföres i närvaro av starka syror, används också förfaranden för att syntetisera och Hoffmann Chugaeva. För andra metoder för syntetisering av reaktionen innefattar Burda, som är eliminering av brom.

Alkener är ett oumbärligt råmaterial för kemikalierindustrin, där de brukar producera ett stort antal kemiska föreningar. Därför är alkenproduktionen en viktig riktning i utvecklingen av kemisk industri i alla industriländer.