Kaliumklorat

Mycket ofta heter detta ämne Bertoletsalt, uppkallat efter en kemist från Frankrike - Berthollet, som upptäckte kaliumklorat, vars formel är skrivet som KClO3. Bertolle i sina experiment fick substansen genom exponering för klor på en alkalisk lösning vid hög temperatur av reaktionsflödet. Som ett resultat av denna reaktion erhölls kaliumklorid, kaliumklorat och tre vattenmolekyler. Om du analyserar ämnesformeln bör du vara uppmärksam på att Bertholletsaltet är mycket rik på syre.

Externt är bertholetsaltet afärglösa kristaller, som har en densitet av 2,32 gram per centimeter kubik, börjar smälta vid en temperatur av 356 ° C och sönderdelas vid 400 ° C. Lösligheten är 3,25 gram ämne per hundra gram av den vattenhaltiga lösningen vid en temperatur av 0 ° C. Med ökande temperatur ökar lösligheten hos bertholetsaltet också.

Med tillräcklig uppvärmningstemperatur är det mycket lätt att "bryta upp" med syreatomerna, som kan representeras av följande ekvation: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Som regel, för att erhålla bertoletsaltutförs en reaktion i vilken klorgasen passeras under tvungen lufttryck genom högtemperaturlösningar av kaliumhydroxid eller -karbonat.

Under reaktionen med hydroxider, klorströmmendirekt genom en 30% lösning av kaliumkalium och när det används som karbonatfilter är detta en koncentrerad lösning av kaliumkarbonat till en nivå av 45%.

Det är viktigt att i en sådan operation inte kristallerna av det bildade materialet inte täppa till gasventilerna, därför bör användning av alongen under reaktionen användas.

Därefter kaliumklorat, erhållet somkristaller, filtreras genom glasull och vältorkas. Det är nödvändigt att i denna teknik undvika användning av filter från pappersmaterial, eftersom bertoletsaltet kan reagera med fibern i papperet och orsaka en explosion.

Det finns många sätt att få Berlotovs salt på. Vi beskriver några av dem.

Markera i kolven Wurz 5-10 gram permanganat,Använd sedan en tratt som först måste sättas in i lösningskolven, tillsätt ca 30-70 millimeter koncentrerad saltsyra. Det är generellt bättre att göra detta dropp, för på detta sätt regleras hastigheten av klormedbildning under reaktionen mer effektivt.

Du kan få kaliumklorat och elektrolytisksätt. För att göra detta måste en koncentrerad lösning av vanligt salt brytas ned genom en elektrisk ström. En sådan reaktion utförs enligt följande. Ta lite av saltet, bäst av alla icke-jodiserade och grovkorniga. Som utrustning används två grafitelektroder, ett glas, elektriska ledningar, en bägare, en bottenlös Wurz-kolv. Kablarna är anslutna till stegetransformatorn genom en likriktare som omvandlar växelströmmen till en konstant. Elektrolys utförs vid en lösningstemperatur av 70-80 grader.

Som ett resultat av reaktionen bildas kaliumklorid,vilket är mycket mer lösligt i vatten än Berthollets salt. Därför, efter reaktionens slut, sätter kaliumklorat på kärlens väggar och kaliumklorid kvarstår i vatten.

Vid utförande av olika experiment ochreaktioner med ämnet är det nödvändigt att uppmärksamma det faktum att dess blandningar, särskilt med organiska ämnen, är extremt explosiva och även "känsliga" reagerar på alla slags effekter, höga temperaturer. Bland de mest aktiva substanserna som reagerar med bertholletsalt är svavel, antimon, vanlig sot, röd fosfor, stärkelse och jämnt socker.

Perklorat är en speciell farakalium är kaliumklorat. Denna förening har ett mycket starkt sprängämne, så det används som en "fungerande substans" i stridsgranater, skal och gruvor. För långa lagringsperioder kan denna anslutning vara självantennande.