Kärnan i kemiska reaktionen. Lag för bevarande av massämnen (kemi)

Kemi är vetenskapen om ämnen, deras struktur,egenskaper och deras omvandling, vilket resulterar i resultatet av kemiska reaktioner, i grunden för vilka kemiska lagar läggs. All allmän kemi är baserad på 4 grundläggande lagar, varav många upptäcktes av ryska forskare. Men i den här artikeln kommer vi att prata om lagen om bevarande av massan av ämnen, som är en del av kemiens grundläggande lagar.

Lag om bevarande av materiens massa kommer att behandlas i detalj. Artikeln kommer att beskriva historien om upptäckten av lagen, dess väsen och komponenter.

Lag för bevarande av massan av materia (kemi): formulering

Massan av ämnen som kommer i en kemisk reaktion är lika med massan av de ämnen som bildas som ett resultat av det.

Men tillbaka till historien. Mer än 20 århundraden sedan föreslog den antika grekiska filosofen Democritus att allt är en osynlig partikel. Och bara i XVII århundradet kemist av engelska ursprunget Robert Boylelägga fram en teori: allt materia är byggt av de minsta partiklarna av materia. Boyle genomförde experiment med metall, uppvärmde den i brand. Han vägde fartygen före uppvärmning och efter och märkte att vikten ökade. Burning samma trä gav motsatt effekt - ask väger mindre trä.

En ny historia

Lag för bevarande av massämnen (kemi)beviljades den vetenskapliga föreningen 1748. Lomonosov, och i 1756 bevittades av en experimentell metod. Den ryska forskaren tog bevis. Om du värmer förseglade kapslar med tenn och väger kapslarna före uppvärmning, och därefter kommer lagen att bevara massan av ämnet (kemi) att vara uppenbart. Den formulering som uttrycks av forskaren Lomonosov är mycket lik den moderna. Ryska naturalisten gjorde ett otvetydigt bidrag till utvecklingen av atommolekylär undervisning. Han förenade lagen om bevarande av massan av ämnen (kemi) med lagen om bevarande av energi. Den nuvarande undervisningen har bekräftat dessa övertygelser. Och bara trettio år senare, 1789, bekräftade naturkunden Lavoisier of France teorin om Lomonosov. Men detta var bara ett antagande. Genom lag blev det i det tjugonde århundradet (början), efter 10 års forskning av den tyska forskaren G. Landolt.

Exempel på experiment

Tänk på experiment som kan bekräfta lagen om bevarande av massämnen (kemi). exempel:

1. Sätt i röd fosfor i kärlet, täck dentätt stopp och väga. Värme på låg värme. Bildandet av vit rök (fosforoxid) indikerar att en kemisk reaktion har inträffat. Vi väger igen och se till att fartygets vikt med det mottagna ämnet inte har förändrats. Reaktionsekvationen är 4P + 3O2 = 2P203.
2. Vi tar två fartyg av Landolt. I en av dem, försiktigt, för att inte blanda, fyll reagenserna med blynitrat och kaliumjodid. I ett annat kärl placerar vi kaliumtiocyanat och järnklorid. Fartyg tätt stängda. Balansen ska balanseras. Blanda innehållet i varje kärl. I en bildas en gul fällning-blyjodid, i det andra är järntio-cyanat en mörkröd färg. Med bildandet av nya ämnen behöll balansen sin balans.
3. Vi tänder ljuset och lägger det i behållaren. Hermetiskt stäng den här behållaren. Vi tar balansen i balans. När luften är uttömd i tanken går ljuset ut, processen med kemisk reaktion är över. Balansen kommer att balanseras, så reagensens vikt och vikten av de bildade ämnena är desamma.
4. Vi kommer att utföra ytterligare ett experiment och vi kommer att överväga ett exempellag för bevarande av massämnen (kemi). Formeln av kalciumklorid är CaCl2 och sulfatsyran är H2S04. När dessa ämnen samverkar bildas en vit fällning - kalciumsulfat (CaSO4) och saltsyra (HCl). För experimentet behöver vi en balans och ett jordoltsfartyg. Mycket försiktigt hällt i kärlet kalciumklorid och sulfatsyra, utan att blanda dem, tätt stäng korken. Väg på vågorna. Blanda sedan reagenserna och observera att en vit fällning utfälls (kalciumsulfat). Detta indikerar att en kemisk reaktion har inträffat. Vi väger igen fartyget. Vikt var densamma. Ekvationen för denna reaktion kommer att vara följande: CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2HCl.

huvud

Huvudmålet med kemiska reaktionen är attförstöra molekyler i vissa ämnen och därefter bilda nya molekyler av materia. I detta fall förblir antalet atomer av varje substans före och efter interaktion oförändrad. När nya ämnen bildas frigörs energi, och när de förfallna med absorptionen, finns det en energieffekt som uppträder i form av absorption eller frisättning av värme. Under den kemiska reaktionen är molekylerna av utgångsmaterialen reagens, bryter ner i atomer, varifrån produkterna av den kemiska reaktionen sedan produceras. Atomerna förblir oförändrade.

Reaktionen kan vara i århundraden och kan uppståsnabbt. Vid tillverkning av kemiska produkter måste man känna till hur mycket en kemisk reaktion går, med absorption eller frisättning av temperatur, passerar det, vilket tryck som behövs, antalet reagenser och katalysatorer. Katalysatorer - en liten substans i vikt, inte inblandad i kemiska reaktionen, men påverkar dess hastighet väsentligt.

Hur man komponerar kemiska ekvationer

Att veta lagen om bevarande av massan av ämnen (kemi) kan förstå hur man formulerar kemiska ekvationer korrekt.

1. Det är nödvändigt att känna till formlerna av reagens som kommer in i en kemisk reaktion och formlerna för de produkter som resulterade i det.
2. Till vänster är skrivna formler av reagens, mellan vilkatecknet "+" placeras och till höger - formlerna för de resulterande produkterna med ett "+" tecken mellan dem. Mellan reagensernas formler och de resulterande produkterna placeras symbolen "=" eller pilen.
3. Antalet atomer av alla komponenter i reaktanterna måste vara lika med antalet atomer av produkterna. Därför beräknas koefficienterna som anges före formlerna.
4. Det är förbjudet att flytta formler från vänster sida av ekvationen till höger eller byta plats.

Betydelse av lag

Lagstiftningen om bevarande av massan av ämnen (kemi) gjorde det möjligt för ett intressant ämne att utvecklas som en vetenskap. Ta reda på varför.

• Den stora betydelsen av lagen om bevarande av massan av ämneni kemi, på grundval av vilka kemiska beräkningar görs för industrin. Antag att du behöver få 9 kg kopparsulfid. Vi vet att reaktionen mellan koppar och svavel uppträder i massförhållanden om 2: 1. Enligt denna lag erhålls kopparsulfid med en massa av 3 kg vid kemisk reaktion av koppar med en massa av 1 kg och svavel med en massa av 2 kg. Eftersom vi måste få kopparsulfid med en massa av 9 kg, det vill säga 3 gånger mer, behöver reagenserna 3 gånger mer. Det vill säga 6 kg koppar och 3 kg svavel.
• Möjligheten att göra rätt kemiska ekvationer.

slutsats

Efter att ha läst denna artikel borde inte stannafrågor om denna lags natur, historien om dess upptäckt, som förresten vår berömda landsman, forskare M.V. Lomonosov. Vilket bekräftar igen hur stor inhemsk vetenskap är. Det blev också klart meningen med upptäckten av denna lag och dess innebörd. Och efter att ha läst den här artikeln borde de som inte förstod hur man gör upp kemiska ekvationer i skolan lära eller komma ihåg hur man gör det.