Kaliumdikromat

Kaliumdikromatämnet har fleranamn, vilka i större eller mindre omfattning frekvenser används beroende på användningsområdet för själva substansen. Traditionellt använder kemitekniken oftast namnen på kaliumdikromat eller kaliumkrom. När det gäller industriell användning betecknas denna förening med termen kromepisk. Det är väldigt viktigt att förstå vilken typ av anslutning som är involverad, för i vardagen används även krom natriumdikromat med formeln Na2Cr2O7 * 2H2O. Kemisk formel för kaliumkadmium är K2Cr2O7.

Fysiska egenskaper hos kaliumkadmium är som följer. Utåt är denna substans en orangefärgade kristaller, kristallgitter som är variabel under påverkan av temperaturen. Vid dess värde upp till 257 ° C är gallret i form av tricliniska enstaka kristaller, och när temperaturen höjs över 257 ° C ändras den till monoklinisk.

Kaliumdikromatämnet har en temperatursmälter vid 396 ° C, när den stiger över 500 ° C sönderdelas ämnet i K2CrO4, Cr203 och syre. Den specifika densiteten av kaliumkadmium är 2,69 g / cm3. Kaliumdikromat är lättlösligt i vattenhaltiga lösningar:

- vid en temperatur på 0 ° C är 4,6 gram kaliumkrom helt upplöst i 100 gram vatten;

- Vid en temperatur på 25 ° C, i samma mängd vatten kan du helt lösa upp 15,1 gram och när temperaturen höjs till 50 ° C - redan 37,7 gram.

I alkoholer, till exempel i etanol, löses kaliumdikromat upp svagt.

Kalium kalium bildar en eutektisk -kompositvätskelösning som kristalliserar under minsta temperaturen för denna grupp av ämnen strukturellt sammansättningsformel av vilka - H2O - K2Cr2O7 med kaliumbikromat halt 4,30 vikt%. Smälttemperaturen för denna förening endast 0,63 ° C och kokar den vid 104,8 ° C (kaliumbikromat i lösning - 52 vikt-%).

Med deltagande av ett sådant ämne som kaliumdikromat,reaktionerna sker i sura medier om det representeras av en vattenhaltig lösning. Ämnet i sig är också den starkaste oxideraren, exempelvis under reaktionen av kalium- och kaliumkrom, erhålles ett salt av K2SO4 och kromoxid.

Vid reaktion med svavelsyra och salpetersyrakaliumdikromat bildar polychromater. Vid uppvärmning av blandningar innehållande denna förening och väteperoxid erhålls lätt explosiva peroxikristaller, vilket i sin tur är en viktig komponent i sprängämnen.

Industriellt kaliumbikromat Framställningen utföres genom utbytesreaktion med Na2Cr2O7 KCl, vid vilken lösningen värms till enorma temperatur - ca 1000-1300 ° C

Använd kaliumdikromat, kemiska egenskapersom beskrivs ovan, vid framställning av olika färgämnen, i textil- och läderindustrin används den i garvning av läder. Det används ofta i träbearbetning och produktion av tändstickor, som gör pyrotekniska blandningar, fotografering. Om du löser upp kaliumkrom i svavelsyra får du en mycket effektiv lösning för att tvätta glasinstrument i laboratorier. Som en komponent i kaliumkrom används i torra elektrolyter, liksom i metallurgi som en inhibitor av rostning av metaller och deras legeringar.

Hrompik kalium är en extremt giftig förening. Droppar av sin lösning, som når de öppna ytorna i människokroppen, förstör huden. Även små koncentrationer av detta ämne kan orsaka allvarlig skada på luftvägarna och skada bruskbandets vävnader. Kända fall av skador på njurar, lever och mag-tarmkanalen. Därför bör strikta försiktighetsåtgärder vidtas vid arbete med kaliumdikromat. Särskild försiktighet bör vidtas för att skydda andningsorganen och huden.