Grundsalter. Kategori "borater"

Basiska salter är en ganska stor grupp av föreningar. Denna grupp innefattar borater, halogenider, nitrit, sulfiter. Gruppen "basiska salter" innefattar karbonater, nitrater, sulfater.

Boratkategorin innehåller flera arterföreningar. I synnerhet innefattar borater metaboric (HBO2), ortobor (H3BO3), såväl som ej selekterade polybinsyror. I enlighet med antalet boratomer separeras dessa basiska salter i hexa-, tetra-, di-, monoborater etc. Borater kan namnges av de syror som bildar dem och antalet mol B2O3, som är 1 mol från huvudoxiden.

Interaktion av metaller med salter (ammonium,alkalisk och annan) vid ett oxidationstillstånd av +1 innebär bildning som vanligtvis vattenfria och hydratiserade metaborater såsom MBO2, pentaborater M5S08, tetraborater M2B4O7 och andra.

Borater är färglösa kristaller eller amorfa ämnen. Vanligtvis kännetecknas de av en lågsymmetristruktur - rhombic eller monoklinisk.

Vattenfria borater har en smältpunktinom gränserna 500 - 2000 grader. Metaborater av alkalimetaller, liksom meta- och ortoborater av jordalkaliska föreningar, är bland de mest smältbara. De flesta ämnena bildar lätt glasögon när smältan kyls.

Förlusten av kristalliseringsvatten i hydratiseradmonoborater förekommer vid en temperatur av omkring hundra och åttio och i polyborater - trehundra till femhundra grader. Fullständig dehydrering leder till bildandet av amorfa substanser, som genomgår kristallisering vid femhundra till åtta hundra grader. Som en följd av denna "omlagring" uppstår partiell sönderdelning av föreningar och separation av B2O3.

För borater av alkalimetaller är karaktäristiskaförmåga att lösa upp i vatten. Detta är i synnerhet inneboende i penta- och metaborater. Dessa basiska salter är oftast lätt nedbrytna av syror. I vissa fall uppstår sönderdelning under påverkan av SO2 och CO2.

Borater av tunga och jordalkalimetallerkan interagera med alkaliska, karbonat- och kolvätelösningar. Vattenfria föreningar är mer kemiskt resistenta än hydratiserade. Med ett antal alkoholer, i synnerhet borerater bildar glycerol komplex som är lösliga i vatten. Under påverkan av starka oxidationsmedel sker H2O2, eller under elektrokemisk oxidation, omvandling till pexoborater.

Cirka hundra borater är kända i naturen. I allmänhet är de salter av Mg, Na, Fe, Ca. Det borde sägas att dessa element används ganska mycket. Kloriderna av dessa element är i synnerhet ett slags substans som "teknisk salt", vilket i sin tur används i olika branscher.

Vattenfria borater erhålles genom dehydratisering. Sintring eller smältning av B2O3 med karbonater eller metalloxider används också. Enstaka kristaller odlas i smälta oxider, exempelvis Bi2O3. Produktionen av hydratiserade borater utförs genom reaktionerna av interkonversionen av dåligt lösliga föreningar med vattenhaltiga lösningar av metallborater av den alkaliska gruppen, genom neutralisering av H3BO3 med hydroxider, oxider eller karbonater av metaller.

Borater används vid framställning av andra föreningarbor. Speciellt som komponenter i laddningen vid tillverkning av glasögon, emaljer, glasyrer, keramik. Föreningarna används vid framställning av impregnering och brandsäkra beläggningar. Borater används för raffinering som flussmedel, för lödning och svetsning av metaller. De används som fyllmedel och pigment för färgprodukter, mordanter för färgning, liksom hämmare (retarding) korrosion, komponenter av elektrolyter, fosforer och andra. Kalcium- och borborater används oftast.