Heterogena eller heterogena system

I kemi och fysik, samt ett antal andra vetenskaperolika termer används för att ange ett visst system. Detta är nödvändigt för att göra nödvändiga klassificeringar och förenkla studien av specifika processer. Heterogena system i systemets bokstavliga betydelse är heterogena, även om de består av homogena delar. I det här problemet finns det ett antal funktioner som kan göra det svårt att förstå dessa processer.

Som vi vet kan materia existera i olika stater. Och mellan dessa stater är en väsentlig stor skillnad, vilket i slutändan även påverkar egenskaperna.

De vanligaste heterogena systemen ären vätska som kan passera in i en mättad lösning eller ånga, många legeringar etc. Två grundläggande tillstånd av materia är utmärkta: kristallina och amorfa. De bestämmer i stor utsträckning vissa fysiska, termodynamiska och andra egenskaper.

I heterogena system, olikadiskontinuiteter i kontinuiteten i fysikaliska egenskaper. Forskare kallar dem gränssnitt ytor, som som regel är ganska lätt att bestämma. Om de externa förhållandena ändras kan dessa sektioner också flyttas till ena sidan eller den andra, vilket leder till förändringar i alla egenskaper. Jämvikt i heterogena system är mycket viktigt om det är nödvändigt att bibehålla ett tillstånd under hela reaktionen eller experimentet.

Heterogena reaktioner

Tala om sådana system kan vi inte misslyckas med att nämnade arbetsområden där de tillämpas. Heterogena reaktioner är reaktioner som uppträder i heterogena system, d.v.s. Det handlar om ämnen som finns i olika faser. Detta är ett heltäckande heterogent system.

Exempel på reaktioner kan vara upplösningmetaller i syror, sönderdelning av salter med bildandet av fasta och gasformiga produkter och några andra. Även här ingår några katalytiska reaktioner som uppträder på katalysatorns yta. Huvuddragen hos sådana heterogena katalytiska reaktioner är att reagenset och de frisatta produkterna kan vara i olika tillstånd.

Fasskillnaden som helhet gör det svårt att arbeta med datareaktioner, eftersom transporten av ämnen, blandning och diffusion är komplicerad, och aktiveringen av molekyler kan börja även vid inträde till gränssnittet.

För att reaktionen ska äga rum, en konstantReplenishment av reagens och avlägsnande från området av produkter bildade som ett resultat av kemisk process. Sålunda reaktionskinetiken eller flödeshastigheten bestäms av den specifika substansen, hastigheten av de kemiska transformationer och de egenskaper som uppvisas av ett heterogent system. Om några problem inte uppstår, och diffusionen av substanser som hålles i det normala tillståndet, är reaktionshastigheten proportionell mot storleken av zonen. Detta är den så kallade specifika reaktionshastigheten. I detta fall beaktas koncentrationen, reaktionsbetingelserna, partiella tryck och så vidare. Förhållandet mellan termodynamiska aktiviteter, producerade produkter och utgångsmaterial bestämmer jämviktskonstanten i det heterogena systemet.

Denna konstant är nödvändig för beräkningenpraktiskt taget alla reaktioner i olika system. Med det kommer att vara möjligt att noggrant bestämma mängden av utgångsmaterialen som krävs för full kemisk reaktion och kan beräknas exakt produktutbytet. När man arbetar med sådan data kontrolleras reaktionen lätt, dessutom kan reaktionsriktningen alltid styras. I samband med detta kan vi säga att jämviktskonstanten är extremt viktig för att utföra reaktioner i heterogena system.