Ammoniumnitrat

Kemisk substans ammoniumnitrat, formelvilken NH4NO3, under lång tid känd för kemister, så långt tillbaka som 1659 upptäcktes den av IR Glauber. I litteraturen är ett annat namn av denna förening utbredd: ammoniumnitrat. Externt är ammoniumnitrat en vit kristall med hög hygroskopicitet. Kokpunkten för föreningen är 235 ° C och vid 169,6 ° C börjar ammoniumnitratet smälta. Det finns flera kristallina modifieringar, vilket väsentligt påverkar de kemiska, fysikaliska egenskaperna och sfärerna av dess tillämpning.

Till exempel är dessa skillnader detolika kristallmodifikationer har en annan typ av gitter. Totalt finns fem sådana modifieringar. För den första modifieringen är den kubiska formen av kristallgitteret karakteristisk för den andra och den femte tetragonala, för den tredje och fjärde den rhombiska formen. I detta fall observeras som en följd av övergången av anslutningen från en modifikation till en annan en gradvis men stadig ökning av enhetens cellvolym. Denna egenskap bestämmer skillnaden i kemiska egenskaper. Således har modifiering IV exempelvis en densitet av 1,725 ​​g / cm3, smältpunkten är redan 139,4 ° C.

Lösligheten av ammoniumnitrat är som följer: i ett hundra gram vatten vid en temperatur på 0 ° C löser 119 gram substans, vid en temperatur av 25 ° C upplöses redan 212 gram och vid 50 ° C - 346 gram ammoniumnitrat. Dessutom kan ammoniumnitrat lösas upp i pyridin, metanol och etanol. En mycket viktig egenskap hos föreningen är att när påverkan appliceras eller om omgivnings temperaturen är över 270 ° C sönderdelas ammoniumnitrat, vilket orsakar en explosiv effekt.

Med hjälp av indikatorer är det möjligt att definiera suramedium, som innefattar ammoniumnitrat, hydrolys med dess deltagande är en reaktion, vars ekvation kan skrivas som: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Ammoniumnitrat reagerar med alkaliska lösningar. Som ett resultat av sådana reaktioner bildas ammoniak, och själva reaktionsprocessen fungerar som en kvalitativ reaktion på ammoniumnitrat.

I regel produceras substansen genom att utföraneutraliseringsreaktion med 60% HNO3. Som ett neutraliserande medel används NH3 i gasformigt tillstånd. Processen alstrar värme, som sänds för att indunsta lösningen av ammoniumnitrat och beredningen av substansen i form av granuler.

Den vanligaste användningen av nitratammonium erhölls i jordbruk, som ett värdefullt kvävegödselmedel. Föreningen användes aktivt vid tillverkning av sprängämnen och som ett reagens - som ett zirkoniumlösningsmedel i bränsleelement, vid återvinning av kärnavfall. Fysikalisk-kemiska egenskaper orsakar en konstant ökning av efterfrågan i substansen, så dess produktion ökar stadigt och idag når den 20 miljoner ton per år när ämnet omberäknas till kväve.

Ammoniumnitrat kan erhållas i laboratoriumvillkor med de strängaste försiktighetsåtgärderna och säkerhetsreglerna. För detta ändamål framställs en blandning av starkt utspädd salpetersyra och ammoniak i ett isbad (vattenhaltig ammoniaklösning). Att genomföra en sådan reaktion är bäst på distans, exempelvis med hjälp av manipulatorer, och ligger på ett tillräckligt säkert avstånd från platsen för den blandade lösningen. Genomförande av reaktionen består i den konstanta blandningen av syran i ammoniaklösningen under periodisk kontroll av indikatorn (litmus test) för att nå det neutrala reaktionstillståndet. På samma sätt säkerställs också kontrollen över reaktionens gång. Om sura mediet överskrids tillsätts en alkalisk komponent till lösningen och vice versa.