Funktioner av metorns atomer

Tabellen över kemiska element innehållerNamn och egenskaper hos ett hundra fem olika ämnen. Huvuddelen av dem är metaller. Dessa kemiska element är ganska utbrett på vår planet. Metaller finns i olika föreningar i atmosfären och i djupet av jorden, i sammansättningen av levande organismer och växter, liksom i havets vatten, sjöar och sjöar. Egenskaperna hos dessa kemiska element är mycket specifika. Deras egenskaper har uttalat skillnader från ämnena i andra grupper. Så, om ett element tillhör kategorin av metall måste det nödvändigtvis ha en viss lista över egenskaper:

- Närvaron av en tunn kristallstruktur
- uttalad glans;
- förmåga till elektrisk ledningsförmåga
- hög grad av värmeledningsförmåga
- Minskad förmåga att leda elektricitet med en ökning av termiska förhållanden.
- Enkel retur av elektroner;
- sårbarhet samt smältbarhet
- förmåga att bilda olika legeringar

Strukturen av metaller, som definieras av modernavetenskaplig världsutsikt, är en kristallgitter. Den är baserad på fria elektroner och joner med positiv laddning. Kristallen själv är avbildad i form av en gitter som har en rumslig struktur. Systemets noder är upptagna av joner, och mellan dem är elektroner med hög förmåga att röra sig. Strukturen av metallatomer tillåter aktiva partiklar att ständigt röra sig. Elektroner gör övergångar mellan atomer och roterar också runt sina kärnor. Att känna till metallatomernas strukturella egenskaper kan enkelt förklara förekomsten av elektrisk ström i dem. Det verkar under inverkan av en potentiell skillnad, när elektroner som inte har några bindningar med joner börjar en ordnad rörelse i en riktning.

Funktioner av metallatorns strukturorsak och hög värmeledningsförmåga hos dessa element. De elektroner som gör en kontinuerlig rörelse byter energi med joner vid kollision med sistnämnda. Elementen i kristallgitters nodar, sänder vibrationer till närliggande partiklar, nästa, och så vidare. Som ett resultat av denna process är metallets termiska reglering balanserad. Som ett resultat blir hela massans temperatur densamma.

De strukturella egenskaperna hos metallatomer äri förekomsten av kovalenta bindningar mellan dem. I kristallgitteret finns också kraften i hänget, som lockar elektroner och joner. Detta är metallbindningen som finns mellan partiklarna i ett element. Denna typ av förening är närvarande även i närvaro av ett flytande tillstånd av materialet. På grundval av detta kan man dra slutsatsen att inte enskilda partiklar har en metallbindning. Hon äger sina enheter.

När det gäller kemi, strukturella egenskaper hos atomerMetaller består av valenselektronernas oimpederade rekyl och övergången till joner. Som ett resultat tjänar substansen i sig som ett energiminskande medel. Förmågan att donera sina elektroner till olika metaller manifesteras i varierande grad. Ju lättare denna process är desto mer aktiv är elementet övervägt. Samtidigt sker dess interaktion med andra ämnen så energiskt som möjligt. Det finns en serie påfrestningar, som experimenterades av Beketov, en rysk kemiker. Metallerna i denna lista är i en viss sekvens, som karakteriserar minskningen av deras kemiska förmåga att aktivisera. Baserat på ett antal spänningar är det möjligt att bestämma elementets egenskaper:

- medan metallens elektrodpotential ökar sin återvinningsfunktion,
- Metaller kan förskjuta från saltlösningar de element som ligger efter dem i en serie spänningar.
- Metaller som finns i listan över aktiviteter till vänster om väte kan förskjuta den från sura lösningar.